今天天天高考网小编整理了高中化学：关于物质的分类和常见误区解析 高中化学常见物质的鉴别方法相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
高中化学：关于物质的分类和常见误区解析
高中化学：关于物质的分类和常见误区解析
为了帮助大家更好地备考，下面学习啦小编就为大家介绍一下关于高中化学：关于物质的分类和常见误区解析，欢迎大家参考和学习。
一、物质的分类：
二.几种分散系的比较：
| 分散系 | 溶液 | 浊液 | 胶体 |
| 分散质粒子的直径 | ＜1nm | ＞100nm | 1nm~100nm |
| 分散质粒子 | 单个小分子或离子 | 巨大数目的分子*体 | 高分子或多分子*体 |
| 实例 | 蔗糖溶液、NaCl溶液 | 油水、石灰乳 | 淀粉溶胶、AgI胶体 |
| 外观 | 均一、透明 | 不均一、不透明 | 均一、透明 |
| 稳定性 | 稳定 | 不稳定 | 介稳定 |
| 能否透过滤纸 | 能 | 不能 | 能 |
| 能否透过半透膜 | 能 | 不能 | 不能 |
| 鉴别 | 无丁达尔效应 | 静置分层或沉淀 | 丁达尔效应 |
高中化学常见物质的鉴别方法
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。我们要综合运用化学知识对高中化学常见物质进行鉴别和推断。
阳离子的检验
1、H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
5、Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
6、Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有*性气味NH3气体。
8、Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
10、Cu2+
蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
阴离子的检验
1、OH-
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、Cl-
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
常见气体的检验
以上是小编总结的高中化学常见物质的鉴别方法，希望对同学们的学习有帮助，更多请关注高中化学考试常考的离子方程式
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本文标题：高中化学：关于物质的分类和常见误区解析 高中化学常见物质的鉴别方法
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