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高中化学常见物质除杂方法方法高中化学方程式怎么写

高中化学常见物质除杂方法方法

除杂试题是化学中一个常见的题型，这样的题目类型也较多，考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识，所以也没有什么统一的解题方法。但其中有这样一类题目，要求通过加入试剂，发生化学反应而除去杂质，化学除杂试题解题技巧虽方法各异，但都脱离不了以下几个解题的原则：

⑴化学除杂试题解题技巧：不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去;

⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。一般在叙述时应该有这样的语言：加入某物质至不再沉淀或加入某物质至不再产生气体为止，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量

⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案

⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀②加入能转化为气体的物质(如含碳酸根离子的物质等)或碱(含氢氧根离子)进一步除去引入新的杂质③加入酸使这些离子转化为气体或水。

要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步(②、③两步)一般是少不了的。

以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析：

kno3中有杂质k2so4和koh.

第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀(保证除尽硫酸根离子)

第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀(保证除尽第一步引入的多余的钡离子)

第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体(保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子)

高中化学常见物质除杂方法方法的内容就是这些，黑边网希望考生可以在2016高考取得满意的成绩。

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化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

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高中化学方程式怎么写注意事项有哪些

有很多的同学是不知道高中化学发程式应该怎么写的，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

高中化学方程式的书写步骤

一、书写离子方程式应注意的问题

1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式

例：2kclo3=2kcl+3o2↑

2、有离子生成的反应可以写离子方程式

例：2na+2h3o=2naoh+h3↑

二、书写离子方程式的拆分原则

1、单质、氧化物一律写化学式

例：cusna2oso2h3o等

2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写

例：hachfh3shclonh3.h3ohs-hco3-、hso3-、s2o32-、hpo42-、h3po4-

3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有h3co3、h3so3一定要分开写

点击查看：高中化学方程式大全

三、书写方法和步骤：

方法步骤---------实例

写写出化学方程式-----bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl

改易溶且易电离的物质写离子-----ba2++2cl-+2na++so42-==baso4↓+2na++2cl-

删删去无反应的离子-----ba2++so42-==baso4↓

查微粒个数、电荷总数前后是否相等

四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则

1、依据物质反应的客观规律

2、质量守恒定律

3、电荷守恒原理

4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理

五、有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式

3.有关离子共存的问题

4.判断生成物化合价的问题

高中化学方程式记忆窍门

1：实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2：反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3：编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2