今天天天高考网小编整理了高中化学多选题怎么提分最快 高中化学重要知识点大全相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
高中化学多选题怎么提分最快
排除法是我做选择题的法宝，举个例子，原电池电解池题目有时会出现两个明显相反的答案，这时只要找出另一个与其中一个答案相同的，则与之相反的可排除。这种方法在平时练习不要轻易用，因为练习是为了锻炼能力不是为了对而做，在考试就尽情用它来秒杀题目。
高中化学快速提分方法
1、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。
2、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。
3、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试教育，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习。
把题型研究透彻
想要提高化学分数，只有研究题型透彻，才能取得突破。举个亲身经历的例子，高三化学没听课，有机题整道题在一模得了1分，当时我就觉得有机题太难了吧，后来开始认真的时候可能入手有点困难，但后来慢慢掌握方法，慢慢对题型有理解的时候就感觉不难了，之后的几次测试都取得了12以上的分数。这个例子旨在说明只有把题型研究透彻才能有效提高分数，而且我认为想要提高分数不用操之过急，最好一个板块一个板块过，不要广撒网，将几个板块一起练习，这样取得的成果是远没有专攻一个板块显著的。
高中化学重要知识点大全
化学除了必要的计算之外，一些基础性知识点同样需要考生去记忆。下面小编总结整理了一些高中化学的重要知识点，供各位考生参考。
化学实验部分知识点总结
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
化学式部分知识点总结
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食盐：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2(乙炔)
TNT：*
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化学常用方程式总结
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
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